Question

【题目】除去 NaCl 溶液中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质并得到氯化钠固体的操作有：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 BaCl2 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na2CO3 溶液；⑥蒸发结晶。

（1）以上操作合理的顺序为________（数字序号不能重复使用）。

（2）过滤操作中滤纸上的沉淀物是________。

（3）若操作中加入的稀盐酸过量，对得到的固体氯化钠的纯度有没有影响？ 说明理由____________。

Answer 1

【答案】①②⑤③④⑥Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3没有影响，因为在蒸发结晶过程中，盐酸中的溶质氯化氢也会被除去。

【解析】

(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以以上操作合理的顺序为：①②⑤③④⑥；

(2)碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以过滤操作中滤纸上的沉淀物是：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；

(3)盐酸具有挥发性，所以操作中加入的稀盐酸过量，对得到的固体氯化钠的纯度没有影响，理由是：因为在蒸发结晶过程中，盐酸中的溶质氯化氢也会被除去。