Question

下表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07
	NaOH	42	109	129	174	314	347

（1）某饱和溶液随温度的升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是

 

（填化学式）．
（2）向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出．你认为“全部溶解的原因可能是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,溶解时的吸热或放热现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此随温度的升高有固体析出的是氢氧化钙；在20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，因此10.0g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体；向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出，原因是：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出．

解答：解：（1）根据表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此随温度的升高有固体析出的是氢氧化钙；故答案为：Ca（OH）₂；
（2）在20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，因此10.0g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体；向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出，原因是：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出；故答案为：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出；

点评：本题考查溶解度及其应用、溶解时的吸热和放热现象等，根据题目的信息可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．