Question

（2009?济宁）硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的将水的Ca²⁺、Mg²⁺转变成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入

Ca（OH）₂

后加

Na₂CO₃

，其中，除Mg²⁺时发生的化学反应为

MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（化学方程式表示）．由于去除Ca²⁺、Mg²⁺时加入了过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的

Na₂CO₃、NaOH

．

Answer 1

分析：在含有CaCl₂、MgCl₂的水中可加入过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的将水的Ca²⁺、Mg²⁺转变成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，要注意过量的Ca（OH）₂、Na₂CO₃的除去问题，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物．

解答：解：除去水中的CaCl₂、MgCl₂时，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后水中含有过量的氢氧化钙，用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物，所以应先加Ca（OH）₂，然后加Na₂CO₃，一方面除去氯化钙，又除去过量的氢氧化钙，最后再用盐酸除去过量的Na₂CO₃、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案为：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃、NaOH．

点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高；掌握复分解反应发生的条件和钙、镁化合物的性质是解题关键．