【题目】我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。
【解析】（1）合金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特征的物质，故合金属混合物，氢氧化铁出纯净物，不属铁合金，故选A；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，即铁生锈生成了新物质属化学变化；铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。由图可知，铁在B图中最易生锈；（3）Fe2O3中，氧元素的质量分数=
30%；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g；
利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。
设生成的氧化亚铁的质量为x；
2 Fe2O3+C
4FeO+CO2↑
288 44
X 1.1g
x=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数=
36%
答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36% 。
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【题目】（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
②二氧化硅的化学式为________。
③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。
（2）请从入
中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。
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【题目】下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是
A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
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【题目】2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
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【题目】（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：ml）
压强/大气压 | 温度/℃ | ||||
0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
请根据数据分析：
① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量
D．乙的质量分数 E．60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 （填字母代号）
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 （用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）
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【题目】认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。
（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____；
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）；
（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____（说出一种）。
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