Question

（2007?武汉）在实验室里，同学们做氧气的制取、性质的分组实验，实验中各小组要消耗两瓶氧气．经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0.72g，若要用10%的过氧化氢溶液和MnO₂来制取氧气：
（1）至少需要向每个实验小组提供该溶液多少克？
（2）实验准备室中有下列仪器，为保证同学们安全顺利地制取氧气，应选择的仪器有

②③

（写序号）提示：10%过氧化氢溶液的密度为1.04g/cm³．

Answer 1

分析：根据每个小组消耗的氧气量，利用化学方程式可计算出需要过氧化氢溶液的质量，进而计算该溶液的体积，依据该溶液的体积选择反应的容器，从而选择出所用到的仪器．

解答：解：（1）设生成0.72g氧气时所需的过氧化氢溶液的质量是x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
 x×10%          0.72g

68

32

=

x×10%

0.72g

x=15.3g
答：至少需要向每个实验小组提供该溶液15.3克．
（2）7.65g10%过氧化氢溶液的体积为：

15.3g

1.04g/cm3

≈14.71cm³=14.71mL
所以反应的容器应该是②250ml的锥形瓶，20mL的试管做反应容器体积相对14.71mL来说太小，不利于气体制取，选择②后再选择仪器③，这样搭配有利于反应顺利进行且能对反应速度进行控制，因此不选装置④，该过程不需要加热所以不选⑤，也不用铁架台固定，所以不选⑥，只用②③便能顺利实验．
故答案为：（1）至少需要向每个实验小组提供该溶液15.3g
（2）②③

点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生认识实验仪器选择的方法，属基础性知识考查题．