Question

【题目】某钢铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石为原料，冶炼生铁。

(1)2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是___________。

(2)计算赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁____________吨？(写出计算过程，结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】 1600t 1154.6t

【解析】本题考查了根据化学式进行计算，铁矿石中铁元素全部来自于铁矿石中的主要成分Fe2O3，因此，若知道了主要成分Fe2O3的质量就可以得到矿石中铁元素的质量；然后根据铁元素在炼出的铁中的质量分数即可求得冶炼出来的生铁的质量。

（1）2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是2000t×80%=1600t

（2）氧化铁中铁元素的质量分数=×100%=70%；铁矿石中铁元素的质量=1600t×70%=1120t；

赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁== =1154.6t。