Question

（2011?延庆县二模）氢氧化钠放置在空气中容易变质．
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______．
（2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是______．
（3）已知碳酸钠钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性．请问判断某一氢氧化钠部分变质的方法是______．除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是______（填序号）．
A．氯化钙溶液      B．氢氧化钙溶液       C．盐酸
（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，请写出反应的化学方程式______、______．由此可以判断该混合物发生了变质．

Answer 1

【答案】分析：（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：二氧化碳与氢氧化钠反应．
（2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，看是否有气体生成；
（3）已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性．请问判断某一氢氧化钠部分变质的方法是：向碳酸钠与氯化钙反应的滤液中滴加酚酞溶液，观察是否变色．除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，注意除杂质不能引进新的杂质；
（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，正确写出反应的化学方程式；并由此可以判断该混合物发生了变质．
解答：解：（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）由于变质后生成碳酸盐，所以就是检验碳酸盐的存在．判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质；
（3）已知碳酸钠钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性．请问判断某一氢氧化钠部分变质的方法是：取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质．除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是B．因为：A．氯化钙溶液会引进新杂质氯化钠；B．氢氧化钙溶液，可以除掉碳酸钠，而增加氢氧化钠；C．盐酸会增加氯化钠的质量；
（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，写出反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．由此可以判断该混合物发生了变质．
故答为：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质．
（3）取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质；B
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
点评：掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．