【题目】写出下列化学反应的文字或符号表达式。
(1)火星四射,生成黑色固体的反应_____;
(2)红磷在氧中燃烧_____;
(3)甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳_____;
以上既属于化合反应又属于氧化反应的是(填序号、下同)_____,属于氧化反应但又不属于化合反应的是_____。
【答案】铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4 磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22P2O5 甲烷+氧气二氧化碳+水或CH4+2O2CO2+2H2O (1)(2) (3)
【解析】
(1)铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体,反应的文字表达式为:铁+氧气四氧化三铁(或3Fe+2O2Fe3O4),该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,也是物质与氧气发生的反应,属于氧化反应;
(2)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的文字表达式为:磷+氧气五氧化二磷(或4P+5O22P2O5),该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,也是物质与氧气发生的反应,属于氧化反应;
(3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,反应的文字表达式为:甲烷+氧气二氧化碳+水(或CH4+2O2CO2+2H2O),该反应的生成物是两种,不属于化合反应,该反应是物质与氧气发生的反应,属于氧化反应;
反应(1)(2)既属于化合反应又属于氧化反应的是;(2)属于氧化反应但不属于化合反应;故填:(1)(2);(3)。
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【题目】 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品,以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题(说明:操作B为洗涤,干燥)
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,其气体B是_____。
(2)操作A的名称为_____。
(3)流程中溶液A中含有的溶质有_____(写化学式)。
(4)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可)_____。
(5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式_____。
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【题目】已知:①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O;
②Na2CO3 受热不分解。
回答下列问题:
(1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是_____(填标号)。
A 俗称小苏打 B 难溶于水
C 可与稀盐酸发生反应 D 是发酵粉的主要成分之一
(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0g 该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
①NaOH 溶液的 pH_____7(填“>”、“=”或“<”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知,上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g,产生 H2O 的质量是_____ g。
③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数_____(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。
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【题目】通常情况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。如图是实验室常用的装置。请回答下列问题。
(1)实验室制取氨气的发生装置,与用_____制取氧气的发生装置相同,可选用_____(填装置编号);
(2)收集氨气,应采用的装置为_____(填装置编号);
(3)实验室制取氨气时,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用_____(填物质名称)吸收。最好选用下列_____装置吸收,理由是_____。
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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图,回答下列问题:
(1)图中①仪器的名称_____________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________________________。若收集一瓶较纯净的氧气,可选用的装置为______(填字母序号,下同)。
(3)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是___________,制取该气体的化学方程式为_____________________________。
(4)若将B和G连接,可探究物质燃烧所需的条件,则B中产生的气体是________。
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)根据下列粒子结构示意图,回答问题:
①上述示意图中,共包含_____种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是_____(填离子符号)。
③若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易_____(选填“得到”或“失去”)电子。
④若D为离子,则BD构成的化合物的化学式为_____。
(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题:
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。
②从微观的角度分析,上述反应的实质是_____。
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【题目】我市石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品10.0g于烧杯中,将100g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下.
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体质量/g | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.5 | X |
请计算:(1)X的值为__________.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________.(写出计算过程)
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【题目】在2018全国两会上,农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说,农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用,“十三五”开始,我国大力开展农药减量,效果明显。2016年,全国农药使用量负增长。
谈到农药,人们可能想到农药对人体健康和环境的危害,其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准,但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜,研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试,结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上,最高可达到84%。
碱性溶液。浸泡食用碱溶液有利于农药分解,图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法,更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容,结合所学化学知识,回答下列问题。
(1)农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用,请你写出一种氮肥:_____(合理即可)。
(2)依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是_____。
(3)食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠,它们的溶液的pH_____7(填“>”或“<”)。测定溶液pH的正确方法是_____。
(4)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时,要想超过清水浸泡的最大去除率,可以选取的浓度是_____(填序号,下同)。
A 2% B 5% C 10% D 15%
(5)下列说法正确的是_____。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好,是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
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