Question

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO_4­===CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为          ，10g样品中CuO的质量为         g。

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）3（1分）　　　 7 （1分）

（2）解：设第一次反应需H₂SO_4?的质量为x,第三次反应后生成CuSO₄的质量为y

CuO+H₂SO_4?===CuSO₄+H₂O

80　 98　　　 160

（10-8）g x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 1分）

（10-4）g　 y

80／98=2g／x

x=2.45g（1分）

80／160=6g／y

Y=12g（1分）

H₂SO_4?溶液中溶质质量分数=2.45g／20g×100%=12.25%（1分）（得12.3%也正确，用第二、三次数据计算正确也给分）

（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=12g／(60g+6g)×100%

=18.2%（1分）

答：所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%。