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    11．如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是甲=乙＞丙．
    （2）在t3℃时，75g水最多能溶解乙物质45g．
    （3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是丙，且甲溶液的质量分数为23.1%．
    （4）甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶方法．可使不饱和溶液一定变饱和溶液的方法加溶质或蒸发溶剂或降低温度（填一种即可）

    分析 根据溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲=乙＞丙；在t3℃时，乙的溶解度是60g，75g水最多能溶解乙物质为x，$\frac{60g}{100g}=\frac{x}{75g}$，x=45g；甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；甲溶液的质量分数=$\frac{30g}{130g}×100%$≈23.1%；甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度．

    解答 解：（1）由溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲=乙＞丙；故答案为：甲=乙＞丙；
    （2）在t3℃时，乙的溶解度是60g，75g水最多能溶解乙物质为x，$\frac{60g}{100g}=\frac{x}{75g}$，x=45g；故答案为：45；
    （3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；甲溶液的质量分数=$\frac{30g}{130g}×100%$≈23.1%；故答案为：丙；23.1%；
    （4）甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为：降温结晶；加溶质或蒸发溶剂或降低温度；

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成，实验装置如图所示：
    请回答下列问题

    （1）B、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
    （2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
    （3）A装置中反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    （4）B、C装置不能颠倒的理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小
    （5）反应前铜的氧化物的质量为 m1，反应前后装置E的质量增重m2，则该铜的氧化物中，铜元素与氧元素的质量比为（9m1-8m2）：8m2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
    【实验方案】
    方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
    方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）═CuSO4+2H2O]
    方案三：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
    方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
    方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
    【评价分析】
    （1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和不需要加热．但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是成本高．
    （2）方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生SO2．生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成酸雨．
    【实验探究】
    （3）老师设计了如下的实验方案四：

    已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）═2Fe2（SO4）3+2H2O
              ②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为Fe（OH）3，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
    【方案改进】
    （4）某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3．NO2溶于H2O的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是NO2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是B
    A．H2SO4      B．K2SO4        C．Na2S      D．CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

    （1）写出仪器a的名称集气瓶；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是B（填字母）．
    （3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，一段时间后，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；观察到H中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．图是小明完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氢氧化钠的实验方案中正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠固体干燥CO2气体
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    C．用熟石灰和纯碱为原料制取氢氧化钠
    D．用氯化钙溶液除去氢氧化钠溶液中的少量的碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）
    A．温度t3℃时，甲的饱和溶液的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数
    B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液
    C．t2℃时甲的饱和溶液，不管温度升高还是降低，均有晶体析出
    D．t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，最终只有乙有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
    A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
    C．熟石灰用于改良土壤酸性D．纯碱用于蒸馒头

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