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    18．水和溶液在生产、生活中有重要的作用．
    （1）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质．
    （2）生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
    （3）测定地下水的酸碱度常用pH试纸．
    （4）如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
    ①P点的含义是该温度下AB两物质的溶解度相等；
    ②温度为t2℃时两种物质的溶解度的大小关系是A＞B；
    ③t2℃时，将40gA物质加入到50g水中，搅拌、充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%．

    分析 （1）根据过滤的原理分析回答；
    （2）根据硬水和软水的区分方法和转化方法分析回答；
    （3）测定溶液的酸碱度常用pH试纸；
    （4）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
    ②t2℃时，根据两种物质在曲线中的位置关系，可以比较两种物质的溶解度大小；
    ③根据20℃时A的溶解度解答；

    解答 解：（1）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中的不溶性杂质；
    （2）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
    （3）测定地下水的酸碱度常用pH试纸；
    （4）①P点是t1℃时A和B溶解度曲线的交点，表示该温度下AB两物质的溶解度相等；
    ②根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时A、B两种物质的溶解度大小顺序为：A＞B；
    ③t2℃时，A的溶解度为60g，将40克A物质加入到50克水中．只能溶解30g，充分搅拌所得溶液的溶质质量分数为$\frac{30g}{30g+50g}×$100%=37.5%
    故答案为：（1）过滤；（2）煮沸；（3）pH试纸；（4）①该温度下AB两物质的溶解度相等；②A＞B；③37.5%．

    点评 本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    查阅资料：
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    （2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
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    （1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
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    （2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
    （3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
    （4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
    （5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     
    A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
    （6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？

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    9．请写出下列物质的化学符号．
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    三个磷原子3P两个氧分子2O22个钙离子2Ca2+
    工业上常用分离液态空气法制取氧气，该变化属物理（物理或化学）变化．

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    反应后的质量/g待测128827
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