Question

16．某同学在实验室里制取CO₂和验证CO₂的某些性质，根据如图回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：长颈漏斗；
（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是大理石或石灰石，12.5g该固体（碳酸钙的质量分数为80%）最多可制得4.4gCO₂气体；
（3）装置甲中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）用装置乙收集CO₂时，导管口a应与b（填“b”或“c”）相连；
（5）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO₂，再倒入约$\frac{1}{3}$体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象①石蕊试液变红色，②塑料瓶瘪了；
（6）往图丁的烧杯内缓缓通入CO₂，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO₂具有的性质是
二氧化碳的密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热；并结合方程式进行计算；
（3）大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳的密度比空气大；
（5）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（6）根据实验现象可以判断物质的性质．

解答 解：（1）①的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；故填：长颈漏斗；
（2）装置甲中应添加固体试剂是大理石或石灰石．
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
12.5g×80%                         x
$\frac{100}{44}=\frac{12.5g×80%}{x}$
x=4.4g
故填：大理石或石灰石；4.4；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）用装置乙收集CO₂时，由于二氧化碳的密度比空气大，导管口a应与b相连．故填：b．
（5）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO₂，再倒入约$\frac{1}{3}$体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色，同时塑料瓶中的气压减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪，因此观察到的现象是石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了．
故填：石蕊试液变红色；塑料瓶瘪了；
（6）往图丁的烧杯内缓缓通入CO₂，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO₂具有的性质是密度比空气大．故填：二氧化碳的密度比空气大．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．