Question

【题目】往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知FeCl3会先与铁粉发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法不正确的是( )

A.D点对应纵坐标为6.4

B.B点后溶液的颜色为蓝色

C.该100g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5%

D.取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为y，计算过程如下：

，解得y=6.4g，剩余的固体铜的质量为6.4g，故D点对应的纵坐标为6.4，正确；

B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，错误；

C、5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，消耗铁粉的质量为5.6g，设氯化铜的质量为x，计算过程如下：

，

，解得x=13.5g，原溶液质量为100g，所以氯化铜质量分数为=13.5%，正确；

D、m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有气泡产生，正确。

故选B。