化学兴趣小组用下图装置进行实验.发现镁片完全溶解.石灰水浑浊.(一)石灰水变浑浊的原因是:(1)镁和盐酸的反应 .(2) . (二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 (1)该溶液呈性.(2)该溶液pH＜7的可能原因是:①MgCl2溶液的pH＜7, ② . (三)乙同学将反应后试管内溶液冷却.加入镁粉并滴入酚酞.溶液颜色无变化.再加热.发现溶液慢慢浑浊且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应     （填“吸热”或“放热”）。
（2）                                         。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7； ②                    。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl₂+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是     。
【查阅】资料1：Mg(OH)₂难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是     。
用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因     。

（一）（1）放热；（2）Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低；（二）（1）酸性；（2）盐酸过量；
（三）Mg(OH)₂能和HCl发生反应； H₂； Mg+2H₂O△Mg(OH)₂↓+H₂↑

解析试题分析：（一）（1）镁与盐酸反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，使氢氧化钙从溶液中析出；（二）（1）pH＜7，溶液呈酸性；（2）因为该溶液是镁与盐酸反应所得，盐酸可能过量剩余，使溶液pH＜7；（三）因为Mg(OH)₂能和HCl发生反应，不能作为生成物共存；依据变化前后元素种类（镁、氢、氧、氯）不变，可生成的气体能燃烧的是氢气；能生成的不溶性物质是氢氧化镁，故方程式为：Mg+2H₂O△Mg(OH)₂↓+H₂↑.
考点：氢氧化钙的性质；化学方程式的书写；实验现象分析

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（8分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答
问题。

【已知资料】
①SiO₂不溶于水、且不与酸反应 ②K₁₂、甘油、香精等均易溶于水
【实验探究】
Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显性。
Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验。通过测量SiO₂质量，从而确定此牙膏中SiO₂的质量分数。实验过程如下：
①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。
②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到为止。
③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。（如表）

实验编号	1	2	3
实验前（g）	2.00	2.00	2.00
实验后（g）	0.43	0.44	0.45

④根据实验数据进行计算，此牙膏中SiO₂
的质量分数为       %。
⑤反思实验过程。
A.步骤①中加足量水的目的是      。
B.步骤②中发生反应的化学方程式为      。
C.多次测量实验数据的目的是      。
D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是      （至少写出类别不同的两种物质）。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

甲同学与乙同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃         猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃   猜想④Na₂SO₄、 H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的猜想是       （填序号）。
【实验探究】⑴甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论     （填“合理”或“不合理”），理由是                     。
⑵乙同学向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是                                   。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想      （填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是
（答一点即可）。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某化学活动小组的同学，设计了如下图所示实验，请回答：

（1）猜想该实验探究的问题是___________________________________
（2）写出发生反应的化学方程式__________________________________
（3）该实验能验证的结论为_____________________________________．

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO₂与NaOH是否发生反应。

小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO₂与NaOH不发生反应。
小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO₂与NaOH发生反应，反应的方程式为_____________。
老师指出：CO₂与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO₂与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO₂与NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因_________________，变瘪的原因_______________。
证明C中的CO₂与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作________________，实验现象___________。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（8分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.（2分）实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂点燃C+2MgO ② 3Mg+N₂点燃Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na₂O或；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                         。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                。
①                                           ，
②                                           。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
这瓶试剂不可能是        。
【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能
是           。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确相关的化学方程式

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某研究性学习小组在研究家乡的水资源的污染和保护时，对本镇的长泰县合成氨厂旁边的井水进行检测：取井水样品进行加热或加入碱性洗衣粉振荡时，明显闻到从水里散发出一股与氨厂附近相似的刺激性气味。该研究性学习小组决定对井水进行探究：
【作出猜想】联想到所学的化学知识，小东猜想可能是氨厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是        。
【表达交流】请你根据上述信息帮助小东归纳合成氨厂排出污染物的化学性质：（1）            ；（2）          。
【设计实验】为了验证猜想，小方设计了如下实验方案：
（1）从合成氨厂取来碳酸氢氨作为样品；（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份；（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。
【反思评价】小东的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？　　　　　　　　　。
【获得结论】小东通过改进后的实验，确认是氨厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】若村民还需饮用该井水，请你提出一条简便的处理方法：               。

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