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    将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
    (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量
    （1）10﹪    （2）14.2  （3）23.4
    有题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量
    解：设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,
    Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
    142   208          233
    y    x            23.3g
    142/y=208/x=233/23.3g
    X=14.2g,y=20.8g
    BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪
    BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g
    原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
    原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
    方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

    方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
    相关资料:
    当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
    (1)方案一中碳酸钙的质量分数是                       ;
    (2)方案二中碳酸钙的质量分数是                       .(精确到0.1%)
    比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

    （1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）
    （2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）
    （3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

    ① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸     g，体积为                         mL。
    ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    要中和500Kg含49g硫酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少千克废碱液。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

    (1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
    (2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
    (3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）下图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

    (1)该盐酸溶液中溶剂质量为         g；
    （2）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，
    现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
    至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：
    ①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
    ②用去盐酸溶液的质量是多少g?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

    第5次实验后，烧杯中还有0．5 g剩余固体。
    （1）原金属样品中M的质量        
    （2）计算该金属的相对原子质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2012年春节第三天，广西柳州人以疯抢超市瓶装水开启了他们的2012年，约21吨重金属镉沿龙江如幽灵顺流而下，向广西的其他城市游荡而去。
    (1)试举出防止水污染的具体措施。（写一条即可）
    （2）试写出一个有水生成的分解反应。
    （3）水是常用的溶剂。盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口常会出现白色碳酸钠粉末，请用化学方程式表示其原理。如何证实白色粉末是碳酸钠而不是氢氧化钠？
    （4）如果用装满水的右图装置收集氢气，则氢气应从    端（填“a”或“b”）进入装置中。如果用右图装置干燥氧气，则装置中应装入的液体为          ；氧气应从    端（填“a”或“b”）进入装置中.

    （5）实验室制备氧气的方法有多种。实验小组的同学们选择用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物共5.50 g，加热至质量不再改变时为止，冷却，称量剩余物的质量为3.58 g。求：原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

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