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    问题探究

    （1）问题情境     实验课上，小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液、给所取溶液加热、最后洗涤试管。实验中小明由于操作不慎试管破损了。

    （2）原因分析     请你分析试管破损可能的原因有哪些？

    （3）假如你是老师，在做本实验前应请你提醒学生注意哪些事项：

    （2）外壁水未擦干，没有先预热，骤冷等；（3）试管夹从管底往上套夹在试管的中上部。加热时倾斜45度，管口不能对着人 冷却后洗涤等.

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    松花皮蛋是我们喜爱的食品，某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、食盐等．同学们对料泥进行了如下探究：
    探究一：料泥的主要成份
    实验步骤 实验现象 实验结论
    1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应   试管外壁
    发热
    发热
    ，有白色沉淀生成    		 滤渣中一定有
    CaCO3、Ca（OH）2
    CaCO3、Ca（OH）2
    ．
    2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸 有气泡冒出
    3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    		 上层清液由无色变成红色
    4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 滤液中的溶质一定有
    Ca（OH）2、NaOH
    Ca（OH）2、NaOH
    回答下列问题：
    （1）请写出步骤①发生反应的化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）由上述实验现象推断，料泥的主要成份是
    NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2
    NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2
    ．
    探究二：测定料泥的原料中生石灰的含量（假设每步都能反应完全）
    查阅资料：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
    实验步骤：
    1．称得料泥原料的样品28g，放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应．
    2．向其中通入过量的CO2，过滤，洗涤干燥后称得滤渣为5g
    回答下列问题：
    （1）通入过量的CO2原因是
    将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀
    将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀
    ．
    （2）利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数（要求写出计算过程）．
    思考：上述实验方案
    不合理
    不合理
    （填合理或不合理）．如不合理，原因是
    可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙
    可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙
    ；求出的值
    偏小
    偏小
    （填偏大或偏小）．
    CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    应用：你认为应该如何食用松花蛋？
    蘸食醋食用
    蘸食醋食用
    ，原因是
    制作过程中生成碱性物质使其呈碱性
    制作过程中生成碱性物质使其呈碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网氮化镁“跑”到哪儿去了
    小李老师发现，在空气中直接点燃镁条，根本观察不到镁与氮气反应的现象，产物中也检验不出氮化镁．生成的氮化镁究竟“跑”到哪儿去了？于是，他对该问题进行了探究．
    1、仪器、药品
    仪器：水槽、钟罩（内径15厘米、容积约为2300毫升）、
     
    、单孔塞、粗铜丝、小试管、蒸发皿（直径9.3厘米）
    药品：镁条、蒸馏水、红色石蕊试纸
    2、仪器装置
    3、步骤、现象
    （1）如图1所示，将一蒸发皿浮于水面，通过燃烧的红磷除去钟罩内的氧气，待充分冷却，观察到钟罩内的水面上升了原水面上方容积的1/5，得到了较为纯净的氮气．
    （2）往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平．
    （3）在一单孔塞上固定一家用保鲜薄膜袋，另一端插入一粗铜丝，铜丝下端悬挂一约25厘米长绕成螺旋状的光亮的镁条．
    （4）如图2所示，点燃镁条，同时拔出插有燃烧匙的塞子，立刻将燃烧着的镁条伸入钟罩内，并塞紧单孔塞．可观察到镁条与刚混入的少量氧气剧烈反应，冒出大量的白烟，发出耀眼的白光，放出的热使钟罩内的气体体积迅速膨胀，一会儿光的强度在减弱，变成了红光．
    （5）燃烧停止后，钟罩内的水面立刻上升，上端的内壁出现淡黄色粉未（氮化镁
     
    所致）．
    （6）打开单孔塞，移走钟罩，把蒸发皿内的灰分转移至小试管内，加入1毫升蒸馏水，在试管口平放一湿润的红色石蕊试纸，加热到沸腾，可观察到红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：Mg3N2+6H2O?3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    认真阅读以上材料，并回答以下问题：
    ①小李老师在装置中选用的是小气球还是家用保鲜袋？理由是什么？
    ②用什么词代替符号②，可以对氮化镁出现在钟罩内壁上端的现象作出解释？
    ③实验步骤（2）中，为什么要“往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平”？
    ④有人认为“Mg3N2在800℃时可分解成Mg和N2，Mg燃烧的火焰温度高于800℃，那么即使有Mg3N2生成，生成的Mg3N2也会分解，即燃烧的最终产物是MgO”；有人在理论上计算出“在500℃时，生成氧化镁与氮化镁的质量之比为108：1”．那么，请你谈谈“在空气中直接点燃镁条，根本观察不到镁与氮气反应的现象，产物中也检验不出氮化镁”的原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    氮化镁“跑”到哪儿去了
    小李老师发现，在空气中直接点燃镁条，根本观察不到镁与氮气反应的现象，产物中也检验不出氮化镁．生成的氮化镁究竟“跑”到哪儿去了？于是，他对该问题进行了探究．
    1、仪器、药品
    仪器：水槽、钟罩（内径15厘米、容积约为2300毫升）、________、单孔塞、粗铜丝、小试管、蒸发皿（直径9.3厘米）
    药品：镁条、蒸馏水、红色石蕊试纸
    2、仪器装置
    3、步骤、现象
    （1）如图1所示，将一蒸发皿浮于水面，通过燃烧的红磷除去钟罩内的氧气，待充分冷却，观察到钟罩内的水面上升了原水面上方容积的1/5，得到了较为纯净的氮气．
    （2）往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平．
    （3）在一单孔塞上固定一家用保鲜薄膜袋，另一端插入一粗铜丝，铜丝下端悬挂一约25厘米长绕成螺旋状的光亮的镁条．
    （4）如图2所示，点燃镁条，同时拔出插有燃烧匙的塞子，立刻将燃烧着的镁条伸入钟罩内，并塞紧单孔塞．可观察到镁条与刚混入的少量氧气剧烈反应，冒出大量的白烟，发出耀眼的白光，放出的热使钟罩内的气体体积迅速膨胀，一会儿光的强度在减弱，变成了红光．
    （5）燃烧停止后，钟罩内的水面立刻上升，上端的内壁出现淡黄色粉未（氮化镁________所致）．
    （6）打开单孔塞，移走钟罩，把蒸发皿内的灰分转移至小试管内，加入1毫升蒸馏水，在试管口平放一湿润的红色石蕊试纸，加热到沸腾，可观察到红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：Mg3N2+6H2O?3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    认真阅读以上材料，并回答以下问题：
    ①小李老师在装置中选用的是小气球还是家用保鲜袋？理由是什么？
    ②用什么词代替符号②，可以对氮化镁出现在钟罩内壁上端的现象作出解释？
    ③实验步骤（2）中，为什么要“往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平”？
    ④有人认为“Mg3N2在800℃时可分解成Mg和N2，Mg燃烧的火焰温度高于800℃，那么即使有Mg3N2生成，生成的Mg3N2也会分解，即燃烧的最终产物是MgO”；有人在理论上计算出“在500℃时，生成氧化镁与氮化镁的质量之比为108：1”．那么，请你谈谈“在空气中直接点燃镁条，根本观察不到镁与氮气反应的现象，产物中也检验不出氮化镁”的原因．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    通过学习化学，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

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    （1）写出图中标示的仪器名称：②______．
    （2）注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水至______处．
    ②将注射器A连接到装置C的橡胶管（或导管口）处．
    ③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到______，表示装置C的气密性良好．
    （3）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是______，写出该反应的文字表达式______．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    提出猜想：除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
    完成实验：按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号     实验药品 分解温度（℃）
      ①     KCl03     580
      ②   KCl03、Mn02（质量比1：1）     350
      ③   KCl03、CuO（质量比l：1）     370
      ④   KCl03、Fe203（质量比1：1）     390
    分析数据、得出结论：
    （1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理．
    （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______．
    反思：
    （1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和______不变；
    （2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______．
    整理实验台：实验结束后，对实验仪器进行清洗．大试管清洗干净的标志是______．

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