Question

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行测定，他们取了16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

请计算：
（1）上表中的m的数值应为______；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是______；
（3）盐酸中氯化氢质量分数______．

Answer 1

（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）由分析知样品中碳酸钙的质量分数=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%．
（3）由分析可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
5g    x

100

73

=

5g

x

解之得：x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

20g

×100%=18.25%．
故答案为：（1）2.8．（2）82.5%．（3）18.25%．