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    9．将一定质量的氢气与氧气的混合气体点燃，充分燃烧后得到9 克水，又知原混和气体中氢气与氧气的质量比为3：2，则原混合气体质量为（　　）
    A．20克B．5克C．19克D．40克

    分析 氢气燃烧生成水，氢气和氧气恰好完全反应时的质量比是1：8，又知原混和气体中氢气与氧气的质量比为3：2，因此反应过程中氢气过量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

    解答 解：设氧气质量为x，
    2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
            32            36
             x             9g
    $\frac{32}{x}$=$\frac{36}{9g}$，
    x=8g，
    设氢气质量为y，
    根据题意有：$\frac{y}{8g}$=$\frac{3}{2}$，
    y=12g，
    则原混合气体质量为：12g+8g=20g，
    故选：A．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．碳酸钙（化学式为CaCO3）中含3种元素，质量比为钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：16，相对分子质量为100，钙元素质量分数为40%．50g碳酸钙中钙元素的质量是20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　）
    A．碳酸钠  小苏打  Na2CO3B．碱式碳酸铜  铜绿  Cu2（OH）2CO3
    C．二氧化碳   干冰   CO2D．氢氧化钙  消石灰  Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．在农村，许多人家都以稻草作为燃料，稻草燃烧后剩下的草木灰是一种很好的钾肥，而且草木灰中加入醋酸有气体产生，草木灰的主要成分是（　　）
    A．碳酸钠B．氯化钠C．碳酸钾D．硫酸铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．我们在生活中洗涤物品离不开水，生物所需的营养物质多数以水溶液状态被吸收，上述事例都是利用了
    （　　）
    A．水是很好的溶剂B．水不会污染环境
    C．有气、液、固三态变化D．水是无色透明的液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．很多同学都喜欢树叶书签，制作树叶书签的试剂常用NaOH或Na2CO3．在家里制作树叶书签，也可用洗衣粉代替NaOH或Na2CO3，既方便，价格也低．小青同学在家用NaOH制作树叶书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如广玉兰树叶）放在烧杯中，加入125g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10～15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了．在制作过程中：
    （1）需称取12.5g氢氧化钠固体．称取时，要将其放在小烧杯中．称量时若发现天平指针向左偏转，则应C（填序号）．
    A．增加砝码    B．移动游码    C．取出一些NaOH固体     D．再加一些NaOH固体
    （2）可用洗衣粉代替NaOH或Na2CO3制作树叶书签，说明洗衣粉呈碱（填酸性、碱性或中性）．
    （3）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了测定剩余溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g．计算：
    ①生成NaCl的质量．
    ②剩余溶液中NaOH的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：使碳酸钠完全反应．
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
    （6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
    ①生成二氧化碳的质量；
    ②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．水是生命之源．
    （1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
    （2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
    （3）电解水反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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