Question

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为

 

，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将

 

．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是

 

（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解    c．洗涤    d． 过滤
（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是

 

（填序号）．
A．酒精灯     B．烧杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒
（4）小丽想要用回收的氯化钾配制50g 10%的氯化钾溶液．
配制该溶液的操作步骤
①计算：需要氯化钾固体的质量为

 

g，水

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用

 

mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．
（5）如图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好完全反应．求算反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据氯酸钾制氧气的原理书写化学方程式；根据反应前后物质的质量和状态分析二氧化锰的质量分数；
（2）根据固体提纯的步骤进行分析；
（3）根据蒸发和过滤时的仪器进行分析；
（4）①根据质量分数的计算进行分析；②根据量筒的使用规则进行分析；
（5）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾溶液，根据题中的数据找出等量关系进行解答．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，该反应中反应后固体质量减小，所以二氧化锰质量分数增大，
（2）回收二氧化锰需要先将混合物配成溶液，二氧化锰不溶于水，然后进行过滤，洗涤固体，最后进行烘干，其顺序为：bdca；
（3）蒸发需要的仪器有蒸发皿．玻璃棒、酒精灯等，过滤需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台等，都需用到的仪器是玻璃棒；
（4）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50×10%=5g，水就是50g-5g=45g，体积为45mL；
②选用量筒需要就近原则，45g水的体积是45mL，故选50mL的量筒；
（5）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾，所得溶液为氯化钾溶液，可根据氢氧化钾的质量根据化学方程式进行计算；
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；变大；
（2）bdca
（3）C
（4）①5   45    ②50    ④KCl   10%
（5）解：56gKOH溶液中KOH的质量为56g×10%=5.6g
设反应后生成KCl的质量为x
KOH+HCl=KCl+H₂O  
56     74.5
5.6g     x

56

5.6g

=

74.5

x

x=7.45g 
反应后溶液的溶质质量分数=

7.45g

56+18.5g

×100%=10%
答：反应后氯化钾溶液的溶质质量分数为10%．

点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的信息和数据进行分析解答，本题主要考查了过滤和蒸发操作及溶液的有关计算．