Question

将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A．71︰75

B．71︰79

C．80︰79

D．81︰79

Answer 1

A

解析试题分析：解：设原有高锰酸钾的质量为x，生成氧气的质量是高锰酸钾质量的10%，即0.1x，剩余固体质量为y。
2KMnO₄【K₂MnO₄+MnO₂】+O₂↑
316           284       32
M             N        0.1x 
反应掉的高锰酸钾质量为M=（316×0.1x）/32
反应后剩余固体质量为N=（284×0.1x）/32
反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比[（284×0.1x）/32]：[（316×0.1x）/32]=71：79，但题中说明生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，选A。
考点：质量守恒定律及其应用。
点评：这是一道估算类题目，根据质量守恒定律，先预设反应生成的氧气质量是原高锰酸钾质量的10%，这是解题的关键。