新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”．该报道称：2011年4月26日傍晚，某地一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火…资料显示：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）．
（1）电石与水反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学式为________．
（3）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：________．
解：（1）电石与水反应要释放热量，属于放热反应；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X中含有Ca的个数为1，含有C的个数为2-2=0，含有H的个数为2×2-2=2，含有O的个数为2；则X的化学式为：Ca（OH）2；
（3）因为电石可与水反应生成乙炔，乙炔可燃，为了保证安全，故保存电石时应注意防水．
故答案为：（1）放热；
（2）Ca（OH）2；
（3）密封防水．
分析：（1）化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应，把释放热量的化学反应叫做放热反应；
（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（3）根据题意可知，电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔，乙炔是可燃物．据此分析即可．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
举一反三期末百分冲刺卷系列答案