Question

【题目】实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23. 9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。

（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_____。

（2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_____。

（3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_____。

（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%， 则需要蒸发水的质量是_____。

（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 60% 74.8g 量筒 胶头滴管

【解析】

（1）敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分）中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）根据题意可知，反应生成的二氧化碳质量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g；

设生成6.6g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。

x=15.9g；求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式：；

y=17.55g；

（3）样品剩余氢氧化钠质量=23.9g-15.9g=8g；

设生成15.9g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a。

a=12g；

此样品中氢氧化钠的变质程度=；

（4）设：8g氢氧化钠能生成氯化钠的质量为b。

b=11.7g；

需要蒸发水的质量是为c；若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则有：

c=74.8g；

则需要蒸发水的质量是74.8g；

（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。