【题目】具有如下结构的粒子中:(除(1)外填序号)
(1)共表示______________种元素;
(2)属于同种元素的是____________;
(3)达到稳定结构的是______________;
(4)属于原子的是_________________;
(5)属于阴离子的是________________;
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【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示),但测出的氧气的体积分数明显小于1/5.请你参与探究:
(提出问题)造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/(g/cm3) | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
(着火点也叫燃点,是可燃物燃烧需要的最低温度。)
(猜想与假设) 甲同学:可能是导管内原来含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性。
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是:______________。
(交流与讨论)
(1)丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,大家认为他的猜想不合理,理由是_______。
(2)他们对课本上的实验装置进行了如图2所示的改进,为了确保实验的成功,在装药品之前应该__。
①该实验的现象是_____________。
②甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是______________。
③通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这利用了金属铜的______________性。与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是________________。
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度:空气属于______________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从应用角度:磷在空气中燃烧会产生浓浓的白烟,常用于制造烟幕弹。写出该反应的文字表达式:_______________。
(3)从环保角度:下列保护空气措施合理的有_______________(填序号)。
A鼓励使用太阳能热水器
B工厂通过加高烟囱直接排放废气
C提倡绿色出行,发展公共交通
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【题目】(问题情景)在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性难闻的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
(资料在线)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ②氢氧化钠固体溶于水时放热
(实验探究与结论)小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______。从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是______;氢氧化钠固体的作用_______
(2)和课本实验比较,小斌同学改进后的装置的优点是_______
(思维拓展)小丽受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(3)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸线先变红色的是_______,小丽这一现象说明二氧化碳具有的物理性质是_____。
(4)氨气可以由碳酸氢铵受热分解产生,请写出反应的化学方程式_____。
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【题目】水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是_____。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一种结合物而不是简单元素”。
(2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。
(3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。查资料可知:①酚酞遇碱性溶液变红,遇酸性或中性溶液不变色②酸性溶液中含有氢离子,碱性溶液中含有氢氧根离子,将适量的酸性和碱性溶液混合可以得到中性溶液。
①下列说法正确的有_____(填字母)。
a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42-,可增强水的导电性
b.电解过程中化学能转化为电能
c.电极N与电源负极相连
②电解后,管A中生成的微粒有_____。
(4)当温度、压强分别超过临界温度(374.3°C)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术,该技术可以将有机物快速转化为CO2、H2O、N2和其他无害小分子。550°C时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示,注:①δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ(CO)
②CO可以被氧化成CO2,图中CO的分布分数先增后降的原因可能是_____。
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【题目】人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示,请仔细阅读,并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
(3)按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为 mg(精确到0.1)。
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【题目】实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体(如图)。将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分,甲、乙两位同学进行了探究。
(查阅资料)
(1)铁粉末为黑色,化学性质与锌相似,与稀硫酸反应生成FeSO4和无色气体。
(2)碳与稀硫酸不发生化学反应。
(猜想1)甲同学认为无色气体是氧气,其理由是(用化学方程式表示):________。乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气,需要进一步进行实验,请你设计实验进行验证无色气体是氧气。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 无色气体是氧气。 |
(猜想2)乙同学认为无色气体不一定是氧气,可能是其他气体,其理由是(用化学方程式表示)_________。
乙同学按自己的设想进行实验:取一定量的黑色粉末于试管中,加入过量的无色液体,当反应结束后,发现试管底部仍有黑色粉末。为确定此成分,请你设计实验进行验证:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.将试管中的物质_______、洗涤、干燥。 2.点燃黑色粉末,在火焰上方罩一个涂有________的小烧杯。 | __________________ | 试管中剩余的黑色粉末可能是_______。 |
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【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式:___________________。小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
[完成实验]按下表进行实验:并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比1:1) | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1) | 390 |
[分析数据、得出结论]
(1)由实验______与实验④对比,证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_________________。
[反思]
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后_______和_______不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证___________________。
(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可)___________________。
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