Question

已知某溶液中含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-已知其中含Na⁺、Mg²⁺、Cl个数比为2：3：4则当溶液中Mg²⁺为6n时，SO₄^2-个数为（　　）

A．3n

B．4n

C．6n

D．n

Answer 1

分析：由溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=2：3：4；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中Mg²⁺：SO₄^2-的个数比，然后给家镁离子数确定的SO₄^2-个数．

解答：解：由于溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=2：3：4，正电荷数为2+6=8，负电荷总数也应该是8，其中氯离子的负电荷数是4，因为2个硫酸根带4个负电荷，所有Mg²⁺：SO₄^2-=3：2，若Mg²⁺为6n个；则溶液中SO₄^2-的离子数为4n；
故选B．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．