Question

（5分）为了测定某赤铁矿（其中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）中氧化铁的质量分数，去赤铁矿样品与一定质量的19.6%的稀硫酸在烧杯中正好完全反应，过滤实验数据如下，请回答问题：

	反应前	反应后
	烧杯和稀硫酸的质量	赤铁矿样品质量	烧杯和滤液的质量
实验数据	180g	20g	196g

（1）反应的化学方程式为_________；

（2）根据条件．列出求解参加反应的硫酸质量（x）的比例式_________；

（3）向反应后的溶液中加入34g水后，最终所得溶液溶质的质量分数为_________；

（4）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸．需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________；

（5）制取含铁96%生铁336t，需要上述赤铁矿的质量是_________。

Answer 1

（1）；

（2）；

（3）20%；

（4）30g；

（5）15.2t。

【解析】

试题分析：由题中信息可知：20g赤铁矿中杂质的质量=180g+20g-196g=4g，20g赤铁矿中氧化铁的质量是20g-4g=16g，赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；设稀硫酸中参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸铁的质量为y，则

160 294 400

16g x y

解得：x=29.4g，y=40g

故参加反应的19.6%的稀硫酸的质量==150g

（1）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；发生反应的化学方程式为；

（2）根据已知条件．参加反应的硫酸质量（x）的比例式：；

（3）最终得到溶液溶质的质量分数=×100%=20%；

（4）需要98%的浓硫酸的质量==30g；

（5）20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g，200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t，杂质4t，16t氧化铁中铁的质量为：16t××100%=11.2t，则：用200t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量为4t+11.2t=15.2t。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。