Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算锌的质量、反应的硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量，进一步可以计算黄铜中铜的质量分数、所用稀硫酸中的溶质质量分数、反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答：解：（1）设锌、硫酸、硫酸锌的质量分别为x、y、z，
 生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161  2
 x  y      z  0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

2

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
黄铜中铜的质量分数为：

26g-6.5g

26g

×100%=75%，
答：黄铜中铜的质量分数为75%．
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中的溶质质量分数为9.8%．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．