Question

12．实验室由水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]制取纯净CaCl₂固体的流程如图所示．
提醒：杂质不参加反应，且Mg（OH）₂不溶于水．
（1）写出加入过量氢氧化钙时发生反应的化学方程式．
（2）第二次加适量盐酸的作用是什么？
（3）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，其操作中使用玻璃棒的作用是什么？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；
（2）根据需要制取的是氯化钙和加入过量氢氧化钙进行分析；
（3）根据氯化钙溶液中得到氯化钙需要蒸发结晶进行分析．

解答 （1）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，所以加入氢氧化钙，发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以第二次加适量盐酸的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（3）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法，玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅．
故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）将反应剩余的氢氧化钙除去；
（3）蒸发结晶；搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写，培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力．