【题目】甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质,且都含有同一种元素。其中甲为无色气体单质,乙、丙为氧化物,且乙是有毒气体,丁是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:甲_____;乙_____;丁_____。
(2)写出丙物质的一种用途_____。
(3)写出丙→乙的化学方程式:_____;该反应基本类型属于_____反应。
【答案】O2 CO CaCO3 灭火(合理均可) C+CO22CO 化合反应
【解析】
乙、丙为氧化物,能够相互转化,且乙是有毒气体,则乙是一氧化碳气体,丙是二氧化碳气体,一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳,二氧化碳能与碳在高温条件下产生一氧化碳气体;丁是大理石的主要成分,则丁是碳酸钙,二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙,碳酸钙高温分解能产二氧化碳气体和氧化钙。甲可以同时转化为一氧化碳和二氧化碳,则碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳,碳在氧气不充足时燃烧产生一氧化碳,则气体单质甲为氧气。
(1)物质的化学式:甲是氧气:O2;乙是一氧化碳气体:CO;丁是碳酸钙:CaCO3。
(2)丙物质是二氧化碳,不能燃烧,也不能支持燃烧,其中一种用途:灭火;
(3)丙→乙:二氧化碳能与碳在高温条件下产生一氧化碳气体的化学方程式: C+CO22CO;该反应符合“多变一”属于化合反应。
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【题目】下图为某反应的微观示意图,下列说法错误的是
A. x=2
B. 该反应中有4种氧化物
C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时,则无物质戊生成
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定.甲、乙两同学各提出不同的测定方法,请回答有关问题:
(1)甲同学:取50g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液,反应过程溶液pH变化如图.
①当加入 30gNaOH溶液时,烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______?(写出计算过程)。
(2)乙同学:改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量,结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是_______。
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【题目】下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质:
(1)属于混合物的是_______,
(2)属于纯净物的是__________,
(3)属于单质的是________,
(4)属于氧化物的是__________。(均填容器下的代号)
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【题目】已知,,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】下列示意图与对应的叙述正确的是( )
A.向稀硫酸中滴加足量的水
B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D.两份等体积的 5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)是硫酸法生产太白粉的主要副产物,可用于制备 Fe2O3、复印用 Fe3O4粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作,某研究小组研究制备 Fe2O3。
(查阅资料)
(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)绿矾(FeSO47H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
(3)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,能使品红溶液褪色;SO2在0℃时是一种无色晶体。
甲同学用如下装置制备 Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物:
A B C D E
实验过程中发现:A 中有________色固体生成,B 中无水硫酸铜变蓝,C 中 U 形管内有无色晶体(SO3)析出,D 中品红溶液褪色,装置 E 的作用是_______,绿矾高温分解的化学方程式为____。
(反思与拓展)乙同学认为此实验装置有发生倒吸的可能,你认为乙同学的担心有无道理?______。(填“有”或“无”)
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【题目】用化学用语填空:保持过氧化氢化学性质的最小粒子是_________ ;相对分子质量最小的氧化物是_________酒精完全燃烧的化学方程式为________________。
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【题目】为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应.如图所示进行实验(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态):
资料:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.
(1)实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么?
(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象.
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应.
(3)打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象.
(4)实验后,取B中锥形瓶内的溶液,倒入烧杯中,若溶液呈红色,设计实验方案,探究该溶液中是否有氢氧化钠,写出实验操作、预期现象和结论.
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