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    1．请根据图示仪器与专制回答有关问题．

    （1）图Ⅰ中仪器C的名称是酒精灯．
    （2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图Ⅰ中选用A、B与DF（填序号）组合，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）图Ⅱ是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是甲（选填“甲”或“乙”）．不能选择另一套的原因是碱石灰会与二氧化碳反应．
    （4）浓硫酸遇水会放出大量的热，正确稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

    分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中的所指仪器的作用进行分析；
    （2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
    （3）根据二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥进行分析；
    （4）根据浓硫酸的密度比空气大，浓硫酸溶于水放出大量的热进行分析．

    解答 解：（1）通过分析所指仪器的作用可知，C是酒精灯；
    （2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图Ⅰ中选用A、B与DF组合，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能选择另一套的原因是：碱石灰会与二氧化碳反应；
    （4）浓硫酸的密度比空气大，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    故答案为：（1）酒精灯；
    （2）DF，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）甲，碱石灰会与二氧化碳反应；
    （4）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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    ①丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比1：2，
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    （1）2N2两个氮分子；   （2）4SO42-4个硫酸根离子；
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    （1）在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH（填化学式）．
    （3）第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、BaCl2（填化学式）．

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    （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量BaCl2溶液；④加入适量盐酸调至pH=7；⑤过滤．其中正确的操作步骤是（各步骤不得重复选择）②③①⑤④，或③②①⑤④，或③①②⑤④．
    （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

    步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

    （4）上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．

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    6．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
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    C．液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同
    D．水电解生成氢气和氧气--分子分成原子，原子重新结合成分子

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    13．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是（　　）
    A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
    B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
    C．可观察到澄清石灰水变浑浊
    D．反应后固体减少的质量即为氧化铜失去氧元素的质量

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    （1）仪器①的名称为长颈漏斗，仪器②的名称为集气瓶．
    （2）B装置中有一处明显的错误，应改正为长颈漏斗的末端应伸入液面以下．
    （3）实验室若用KMnO4制O2，反应装置应选择A（填装置序号），制取O2前应先检查装置的气密性，若用E装置收集O2，气体应该从b（填“a”或“b”）口进．若由稀的双氧水和MnO2反应制取O2，其中MnO2起的作用是催化作用．
    （4）实验室若用改进后的B装置制CO2，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验C装置中CO2是否收集满的操作方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．

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