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    为了探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O 、Na+、OH-）能使指示剂变色？设计的实验步骤如下：
    ①在第一支试管中加入约2mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
    ②在第二支试管中加入约2mLNaCl （PH=7 ）溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
    ③在第三支试管中加入约2mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 通过上述实验探究，请你回答下列问题：
    （1）你的假设是                                                      
    （2）实验①和实验②说明                                              
    （3）实验③看到的现象是                ，你得出的结论是              
    （1）OH-能使指示剂变色(OH-能使无色酚酞试液变红)
    （2）H2O 和Na+ 都不能使无色酚酞试液变红
    （3）无色酚酞试液变红；OH-能使指示剂变色（OH-能使无色酚酞试液变红。结论要与假设一致）
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?东台市模拟）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如图所示的实验：

    （1）实验中酚酞溶液的作用是
    指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应③．
    指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应③．
    ．
    （2）用胶头滴管吸取盐酸加入烧杯中，当溶液刚好
    溶液由红色变成无色
    溶液由红色变成无色
    ，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （3）在实验B中某同学欲探究氢氧化钠和稀盐酸反应是否放出热量，实验时用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钠固体的原因是
    氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
    氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
    ．
    （4）上述反应又叫中和反应，中和反应在生活中有广泛的应用，请举一例：
    医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等
    医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等
    ．
    （5）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）
    Ca（OH）2（或CaCl2）
    Ca（OH）2（或CaCl2）
    ．
    同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
    ①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是
    C
    C
    （填编号）．
    A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（稀）
    ②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是
    将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
    将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
    ．
    ③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?天河区一模）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如下图所示的实验：

    （1）实验中酚酞溶液的作用是
    指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；
    指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；
    ．
    （2）D中溶液蒸发后留下的固体是（写化学式）
    NaCl，
    NaCl，
    ，能说明此结论的实验现象是
    B中的溶液由红色变成无色．
    B中的溶液由红色变成无色．
    ．
    （3）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）
    Ca（OH）2（或CaCl2）．
    Ca（OH）2（或CaCl2）．
    ．
    同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
    ①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是
    C
    C
    （填编号）．
    A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（稀）
    其反应的化学方程式是
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

    ②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是
    将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
    将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
    ．
    ③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    ．
    ④计算样品中NaCl的质量分数为
    88.9%
    88.9%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（　　）
    选项 所用试剂 现象和结论
    A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
    B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
    C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
    D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案．
    方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去．证明盐酸与氢氧化钠反应了．
    方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了．
    （1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因．
    方案1是氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，红色最终退去，说明氢氧化钠不存在了，反应掉了，所以方案1可行；方案2因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故方案2不行
    方案1是氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，红色最终退去，说明氢氧化钠不存在了，反应掉了，所以方案1可行；方案2因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故方案2不行
    ．
    （2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了．
    用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加足量的氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生．说明盐酸与氢氧化钠反应了．
    用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加足量的氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生．说明盐酸与氢氧化钠反应了．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项正确的是
     
    ．
    选项 所用试剂 现象和结论
    A 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
    B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
    C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
    D 硫酸铜溶液
     

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