Question

在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H₂SO₄，混匀后装上水电解装置，若水电解装置中盛有4.82%的H₂SO₄ 溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g（已知通电时H₂SO₄ 不发生变化，其他损失忽略不计）．
（1）计算生成O₂ 的质量
（2）此时溶液中溶质H₂SO₄ 的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据电解水反应的化学方程式，由消耗水的质量计算生成氧气的质量；
（2）分析溶液质量的变化，计算剩余溶液中溶质H₂SO₄ 的质量分数．

解答：解：（1）设电解3.6g水可生成氧气的质量为x
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36             32
3.6g            x
 

36

32

=

3.6g

x

  解之得  x=3.2g
（2）电解水时，溶液中硫酸的质量不变，此时溶液中溶质H₂SO₄的质量分数=

100g×4.82%

100g-3.6g

=5.0%
答：（1）计算生成O₂ 的质量为3.2g；（2）此时溶液中溶质H₂SO₄ 的质量分数为5.0%．

点评：纯净的水导电能力很差，可在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，电解水时加入的物质不变．