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    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

    ①反应Ⅰ是粗盐除杂；

    ②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；

    ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    工艺流程如图，

    （1）加入过量氢氧化钠的目的是________。

    （2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。

    （3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。

    （4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。

    （5）该流程中可循环利用的物质是水和________。

    【答案】除尽氯化镁 Na2CO3 过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。

    【解析】

    （1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
    故填：除尽氯化镁。
    （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
    故填：Na2CO3；过滤。

    （3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
    故填：+4。

    （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
    故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
    （5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
    故填：氯化钠。

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    A.曲线b对应的盐酸浓度较小

    B.反应结束后两实验中产生氢气质量相等

    C.开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关

    D.曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束

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    试管内物质

    胶头滴管内物质

    A

    氢氧化钠固体

    水

    B

    氧化铁

    稀盐酸

    C

    氯化钡溶液

    稀硫酸

    D

    二氧化碳

    氢氧化钠溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    （2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，该反应中X的化学式为____________。

    （3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_________（填字母）。

    A燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B电器着火，立即用水浇灭

    C点燃甲烷前，先检验气体纯度 D住房着火，立即打开所有门窗

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    【题目】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大

    B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等

    C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液

    D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液

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    （1）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是_____。

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    （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。

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    储存温度/℃

    车用尿素保质期/月

    ≤10

    36

    11~25

    18

    26~30

    12

    31~35

    6

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