【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是______________；
（2）t 3℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________，溶质的质量分数为____________；
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是________；
（4）t 3℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为______。
【答案】 在t2℃时甲与乙的溶解度相同 75g 20% 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 丙乙甲
【解析】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1）交点P表示的含义是在t1℃时甲与丙的溶解度相同，（2）t 3℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，因为甲物质的溶解度为50g，故充分溶解后，只能溶解25g甲物质，故所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为;25g/75g×100%=20%;（3）当甲中含有少量乙时，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯甲的方法是降温结晶；（4）t 3℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃，因为降温过程中溶质的质量有改变，但溶剂的质量三种物质中均不变，起始时，溶液中的溶剂为由多到少的顺序为丙、乙、甲，故所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO4 溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：
步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4 溶解MnCO3，写出化学方程式
，反应的现象是 ；
步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、
氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：
计算理论上能制得MnO2 。
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【题目】硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。
（1）、硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为 （填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示） 。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法 ，理由是 ， 。
（2）、硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成 ，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。
【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为 ？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器a的名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 (填字母)，若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成 。
（4）实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气。按此反应，试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
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【题目】下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式： ；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到 的现象，说明锌比铜活泼。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
（1）请写出装置图C中标号②的仪器名称： 。
（2）实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为 （填字母代号）。
（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17）。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为 （填字母代号）。
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【题目】小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.
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【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝ （NH4）2SO4 
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 ，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到_________ 并在玻璃管上看到有水珠，证明有H2；
③浓硫酸的作用是反应掉氨气和 （写出另一个作用）。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”）。
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