Question

6．将一定量的Fe粉加入到盛有Cu（NO₃）₂溶液和AgNO₃溶液的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气体生成，请回答：
（1）滤渣中含有的金属有Ag、Cu、Fe，滤液中含有的溶质有Fe（NO₃）₂；
（2）请写出向滤渣中加入稀盐酸时，有气体生成的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或铁，然后根据金属活动顺序进行分析解答．

解答 解：由于金属的活动性是Fe＞Cu＞Ag，把铁粉加到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，铁先与先硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有铁的活动性处于H之前，即滤渣中含有铁粉，所加的铁粉过量．由于有铁粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的存在，即铜、银完全被置换出来，铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，溶液中只有Fe（NO₃）₂．
由以上分析可知：
（1）滤渣中含有的金属有Ag、Cu、Fe，滤液中含有的溶质有Fe（NO₃）₂；
（2）向滤渣中加入稀盐酸时，是铁与盐酸发生了反应，化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答为：（1）Ag、Cu、Fe，Fe（NO₃）₂；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 题中的“向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出”是个重要现象，这个现象隐藏了“铁粉有剩余”的关键性条件．