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    2．下列过程主要发生化学变化的是（　　）
    A．酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体
    B．工业上由液态空气制得氧气
    C．二氧化碳在自然界的生态循环
    D．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒

    分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

    解答 解：A、酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体，是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
    B、工业上由液态空气制得氧气，是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；
    C、二氧化碳在自然界的生态循环，例如植物的光合作用，吸收二氧化碳和水，生成氧气和有机物，属于化学变化，故C正确；
    D、绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒只是将其吸附在表面，属于物理变化，故D错．
    故选C．

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．有一工业过程：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
    其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
    工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
    Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

    （2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    溶解度/g209.074.57.334.2
    （3）有关物质在常温下的溶解度如右表：
    上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
    （4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
    A．KCl饱和溶液 B．冰水C．饱和KClO3溶液
    Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

    （5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
    实验步骤实验现象和结论
    步骤一：
    （物理方法）
    步骤二：
    （化学方法）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用醋酸把它们除去．写出有关的化学方程式2CH3COOH+Mg（OH）2═（ CH3COO）2Mg+2H2O；2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有二氧化碳气体产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．如图1是实验室常用部分仪器：
    （1）指出图中仪器的名称：a长颈漏斗b集气瓶
    （2）高锰酸钾制氧气发生装置选A，管口放棉花原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管收集装置可选C（或D），方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用图2装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
    （3）制取二氧化碳，发生装置应选B收集装置可选D方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，验满方法为将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满．
    （4）实验室常用锌粒固体与稀硫酸在常温下反应制氢气．氢气是无色无味的气体，它的密度比空气小，难溶于水．选择发生装置为B；收集装置可选C（或E）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．请仔细阅读下列文字，然后完成有关问题．
    （1）煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化．以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．请你分析这种变化的优点是增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧．
    （2）煤燃烧时会产生许多污染物．据资料显示，冬天的空气中二氧化硫含量会增多．请你分析造成这一现象的可能原因是冬天煤用量增大，燃烧时产生的二氧化硫增多．为了减少煤燃烧对环境造成的污染，可将水蒸气通过炽热的煤层制得较清洁的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （3）水煤气用管道输送到千家万户，这便是我们常说的家用煤气．煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体，其目的是便于人们及时发现煤气泄漏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．检验氧气用带火星的木条．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．
    若“”表示一个氮原子，则“”表示N2（填写物质化学式）．

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