Question

【题目】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填“a”或“b”）．
（2）对于a曲线表示的反应，（填名称）有剩余．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）稀盐酸
【解析】溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中盐酸有剩余。(1)根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；(2)从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果盐酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知盐酸没有完全和锌反应，有剩余。
故答案为：（1）a（2）稀盐酸（1）在金属活动性中，金属越活波，生成氢气所用的时间越少
（2）质质量分数相同且等质量的稀盐酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，由图像可以解答