(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
| 质量 分数 | 0% （纯水） | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
| 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是 。
科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解  小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．【第一组实验】检验该双氧水是否失效． （1）实验过程 ①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气） 使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气） ．（2）实验结论： 双氧水没有失效 双氧水没有失效 ．【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解 [猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 质量和化学性质不变 质量和化学性质不变 ．[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：  （3）完成下表：
放热 放热 （选填“放热”或“吸热”）．（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 玻璃棒 玻璃棒 ．（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D D （填序号）． （7）步骤⑦的目的 检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解） 检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解） （8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为 H2O2
H2O2 ．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量 [实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．  （9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （10）使用冷水冷凝的目的是 使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气） 使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气） ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是移动水准瓶，使两边水面相平 移动水准瓶，使两边水面相平 ．（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 B B （填字母序号）． A.100mL B.200mL C.500mL （12）[实验结论]：不同种类的催化剂 不能 不能 改变双氧水分解出氧气的量．【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分） 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（湖北随州卷）化学部分 题型：填空题 (9分)从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空： (1)铵根离子 ；磷酸氢钙中的阴离子 ；能造成温室效应的气体单质 ；红色颜料铁红的主要成分 ；有毒的工业用盐亚硝酸钠 。 (2)细铁丝在氧气中燃烧 。 (3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气 。 (4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 。 (5)乙醇燃烧 。
查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题 小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验． 【第一组实验】检验该双氧水是否失效． （1）实验过程 ①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是______． （2）实验结论：______． 【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解 [猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______． [实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：  （3）完成下表：
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、______． （6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．  （7）步骤⑦的目的______ （8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为______． 【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量 [实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．  （9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （10）使用冷水冷凝的目的是______．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是______． （11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是______ （填字母序号）． A.100mL B.200mL C.500mL （12）[实验结论]：不同种类的催化剂______改变双氧水分解出氧气的量． 【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）  查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型： 科学探究是奇妙的过程，某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入一种白色块状固体，立即产生一种无色无味的气 ①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
②产生此气体的化学方程式是 （4） 。可用 （5） 法收集该气体。 ③该同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如图所示，请你帮他选择。
A．写出编号所指仪器的名称：a （6） b （7） 。 B．若要制取并收集该气体，应采用的发生装置、收集装置分别是 （8） 、 （9） （填序号）。利用该发生装置实验室还可以制取 （10） 气体。 C．若用图F收集该气体，气体应从 （11） 端（填“c”或“d”）导人。 ④该同学想进一步研究该气体的性质。用烧瓶收集满该气体，烧瓶用带导管（导管一端绑有一个气球）的橡皮塞塞紧。如图所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴人烧瓶中，她惊奇地发现气球逐渐胀 A．请你写出液体X的化学式： （12） ，并简述理由： （13） B．该气体是灭火的常用材料，请再举一例该物质的用途： （14）
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