Question

13．某科学小组对Na₂CO₃溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究．
（1）大家一致认为废液中一定含有的溶质是氯化钠；
（2）小明向废液中滴加AgNO₃溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另一成分是否存在，小科认为此方法不可行，原因是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）
（3）小研通过实验确定废液中一定含有Na₂CO₃，因为他用pH试纸测出废液的pH大于7．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）欲从原废液中得到纯净的NaCl，小明的方案是向废液中加入适量的Ca（NO₃）₂溶液，过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并说明理由．不可行；会含有杂质硝酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应的产物进行分析；
（2）氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（4）根据向废液中加入适量的Ca（NO₃）₂溶液，会除去碳酸钠，但会引入杂质硝酸钠进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者恰好反应或碳酸钠过量或盐酸过量，溶液中一定有氯化钠，故填：氯化钠；
（2）检验氯离子常用硝酸银，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以用向废液中逐滴加入经过酸化的硝酸银，溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃，还是盐酸，此方法不可行的原因：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；故填：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）碳酸钠溶液显碱性，所以测出的pH值大于7．故答案为：大于；
（4）向废液中加入适量的Ca（NO₃）₂溶液，会除去碳酸钠，但会引入杂质硝酸钠，故填：不可行；会含有杂质硝酸钠．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．