Question

已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳．试回答：
（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g．计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
（3）计算该化合物中各元素的质量比．
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比．

Answer 1

分析：（1）要正确解答本题，可根据反应现象和生成物所含的元素进行分析；
（2）根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出所需的物质的分子质量，进而推断出该有机物的化学式，再根据化学式即可计算出所含元素的质量、各元素的质量比和该化合物中各元素的原子个数比．

解答：解：（1）由已知条件可知，这一物质在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，H₂O，CO₂中有碳、氢、氧三种元素，而氧元素可能是空气中的，也可能是化合物中的，所以该有机化合物一定含有碳、氢元素可能含有氧元素．
答：该有机化合物一定含有碳、氢元素可能含有氧元素．
（2）由题意可知，该有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，
二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×

12×1

12×1+16×2

×100%=3.6g
水中氢元素的质量为：10.8g×

1×2

1×2+16×1

×100%=1.2g
则化合物中含有的碳氢元素质量和为3.6g+1.2g=4.8g．则化合物中氧元素的含量为9.6g-4.8g=4.8g
答：该9.6 g有机物中都含有C、H、O元素，C元素的质量为3.6g，H元素的质量为1.2g，O元素的质量为4.8g．
（3）该化合物中碳、氢、氧的质量比为：3.6g：1.2g：4.8g=3：1：4；
答：该化合物中碳、氢、氧的质量比为3：1：4．
（4）该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为

3.6g

12

：

1.2g

1

：

4.8g

16

=1：4：1，
答：该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1．

点评：本题作用考察学生对物质的化学式的推断和根据化学方程式进行计算的能力．学生需认真审题，耐心分析，细心解答，才能完成．