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    18．将10g生锈的铁片放入40g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.2g，试求：
    （1）铁片中单质铁的质量；
    （2）铁片中铁锈的质量分数；
    （3）最后所得溶液的质量．

    分析 根据铁与硫酸反应生成氢气的化学方程式，依据氢气的质量即可计算出铁的质量；10g减去铁的质量即可计算出铁锈的质量；利用质量手定律即可得出最后所得溶液的质量．

    解答 解：（1）设铁片中铁的质量为x，
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56             2
    x             0.2g
    $\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
    解得x=5.6g
    （2）铁片中铁锈的质量为：10g-5.6g=4.4g，故铁片中铁锈的质量分数=$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%．
    （3）最后所得溶液的质量为：10g+40g-0.2g=49.8g，
    故答案为：
    （1）铁片中单质铁的质量5.6g；（2）铁片中铁锈的质量分数44%；（3）最后所得溶液的质量为49.8g

    点评 解答本题的关键是在计算反应后所得溶液质量时有可能忽略生成氢气的质量，需要减去生成氢气的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用20.0克过氧化氢溶液和1.0克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：
    气体发生装置内物质的总质量
    反应前21.0g
    反应后20.2g
    （1）反应结束后过滤、烘干，得到滤渣的质量为1.0g．（注意有效数字，下同）
    （2）反应生成氧气的质量为0.8g．
    （3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．一定温度时，将30g 硝酸钾放入100g水中，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是23.1%；温度不变，在上述溶液中再加入30g 硝酸钾，有10g未能溶解，所得溶液中溶质的质量分数是33.3%，该温度下，硝酸钾的溶解度为50g/100g水；若将温度升高，10g未溶解的固体全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数是37.5%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了．
    （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．
    （2）钠在氧气中燃烧生成氧化钠，写出该反应的化学方程式．4Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答
    （1）反应①的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （2）反应②中的产物B通常用带火星的木条检验；
    （3）E物质作燃料的优点是产物无污染（答一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某兴趣小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【实验设计一】
    实验方法观察到的现象和结论
    分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明与NaOH溶液质量分数大小有关．
    【反思与评价】
    通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
    猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
    猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
    【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．排除水中溶解的O2
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
    方滴一些植物油．    		隔绝O2
    【理论分析】猜想一不对，理由是若酚酞试液变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
    猜想二也不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试液变红；
    猜想三也不正确，理由是实验过程中试液一直与氧气接触．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．王玉同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
    A．在密闭容器内的物质发生化学反应后，总质量不会改变
    B．质量守恒定律适用于一切变化
    C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
    D．书写化学方程式时，生成物只要有固体生成，而反应物中没有固体，须在固体生成物后注明“↓”符号

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

    请回答下列问题：
    ①表中磷原子的核电荷数X=15
    ②表中具有相对稳定结构的元素是氩_
    ③铝与硫两种元素组成的化合物的化学式为Al2S3．
    ④上述元素在周期表中处于第三周期，它们属于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同．
    ⑤磷化钠是剧毒结晶，化学式Na3P，遇水、潮湿空气反应释出剧毒和自燃的磷化氢 （PH3）气体和另一物质，试写出该反应的化学反应方程式Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
    请计算：
    （1）反应完成后生成气体的质量为2.2g．
    （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）

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