Question

【题目】将铁粉(on段)和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a、b点对应的剩余固体只有一种

B. m=6.4

C. 实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g

D. 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、a点是铁与硫酸铜还没有反应完，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；b点是铁把硫酸铜反应完了，铁又和硫酸反应，此时铁还没有把硫酸反应完，还存在铁，所以剩余固体中含有铁和铜，故A错；

B、设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：

x=6.4g，所以m点含有6.4g铜，故B正确；

C、由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：

y=30.4g，故C错；

D、c点表示加入硫酸过量，所以加Zn粉，产生氢气，产生气泡，故D正确。

故选BD。