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    8．重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在加热条件下重铬酸钾也能分解产生氧气，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑．K2Cr2O7属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铬元素的化合价是+6，K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3．

    分析 根据化合价的计算方法回答本题；根据和质量守恒定律回答本题．

    解答 解：K2Cr2O7属于盐；
    设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
    故填：盐；+6；Cr2O3．

    点评 本题难度不大，可依据已有的知识解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．粗盐中主y要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl、CaCl以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
    1．不溶性杂质的除去
    粗盐提纯实验操作步骤如图所示：

    （1）上述各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发；
    （2）上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是加速溶解、引流、搅拌，防止溶体飞溅；
    （3）用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
    （1）实验中最多能得到铜12.8克．

    （2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前．后测得的数据如下：
    装置反应前反应后
    A试管的质量36.2 克
    氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克    		试管和固体物质的质量54.8 克
    B反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
    分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？AB．（填编号）
    A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
    B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
    C．氧化铜和炭粉没有完全反应
    D．该反应不符合质量守恒定律
    （3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？
    N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会产生白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．
    （1）他按如图所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和热水中的白磷不燃烧．根据实验得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点、跟氧气接触．
    （2）欲使白磷在热水中燃烧，可采用的方法是用导管对着白磷通O2．
    （3）实验时不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭．其灭火原理是既隔绝空气又降低温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．要配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．用离子符号或化学式或化学方程式填空
    （1）2个硝酸根离子2NO3-；（2）1个氢分子H2；
    （3）亚铁离子Fe2+；（4）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
    （5）实验室用一种液体制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
    A．氢氧化钡  硫酸  盐酸B．氯化铜 氢氧化钠  盐酸
    C．氯化钡  碳酸钠  硝酸钾D．硝酸银  盐酸  碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%，求：
    （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
    （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
    （3）5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制100g该溶液，需要15%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学设计了一套制氢气的实验装置，并用排水法把氢气收集在量筒中，用秒表每隔1分记录氢气的体积，结果如表（氢气体积已折算成标准状况）：
    时间（分）12345678
    V（H2）（毫升）100160200224224224224224
    （1）已知65克锌与足量稀盐酸反应，可产生22.4升氢气（标准状况下），上述实验前共加入10克稀盐酸，反应后只用去一半，则参加反应的锌为0.65克，原盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
    （2）如果反应是在一个底面积为4厘米2的广口瓶中进行的，则反应后广口瓶底部受到液体的压强为260.4Pa．

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