Question

【题目】为测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。请计算：

（1）产生气体的质量是____；

（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是_____（结果保留1位小数）。

Answer 1

【答案】2.2g 55.6%

【解析】

根据题意，反应前后物质的总质量有差值，其原因就是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体。再由二氧化碳的质量，计算碳酸钙的质量。

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；

（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，

，

x=5.0g，

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。

答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为55.6%