Question

（4分）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）

（1）产生CO2的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；

Answer 1

（1）4．4克（2）66．7%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的质量=95克-90．6克=4．4克，设鸡蛋壳中CaCO3的质量为X CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

44

X 4．4克

列比例式为：100：X=44：4．4克 求得X=10克，该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=10／15×100% =66．7%

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算