Question

横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑）
请分析回答下列问题：

（1）图中装置B的作用是

 

．
（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO₃的质量分数．
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因．

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）浓硫酸具有吸水性；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，进而求质量分数；
（3）根据AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收分析．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收气体中的水分，干燥气体；
故答案为：吸收水分，干燥气体；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
该石灰石中CaCO₃的质量分数为：

15g

20g

×100%=75%；
（3）AB容器内可能还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收，故由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量不相等．
故答案为：不相等，AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收．

点评：本题难度较大，明确实验基本原理及会分析图象方能正确解决本题．