Question

18．已知某粗盐样品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯氯化钠的流程如下：

（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为lOmL （已知20℃时NaCl的溶解度为36g）．
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料多．实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率不变（填不变、偏大、偏小）
（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是压平滤纸、引流．
（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是ABD
A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
（4）第③⑧步操作a的名称是蒸发，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率偏小
（填不变、偏大、偏小）．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是（用化学反应方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂0．

Answer 1

分析 （1）水的密度是1g/mL；
蒸发需要消耗大量的酒精；
（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（4）蒸发时，如果不用玻璃棒搅拌，容易导致液体爆沸而溅出；
（5）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

解答 解：（1）因为20℃时NaCl的溶解度为36g，所以10mL水能够溶解3.6g粗盐中的氯化钠等物质；
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料多；
实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率不变．
故填：10mL；蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料多；不变．
（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是压平滤纸、引流．
故填：压平滤纸；引流．
（3）A．加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，加入过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项正确；
B．过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项正确；
C．加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙，过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，而过量的氯化钡不能除去，该选项不正确；
D．加入过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，该选项正确．
故填：ABD．
（4）第③⑧步操作a的名称是蒸发，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会导致氯化钠随溅出的液体而流失，从而导致产率偏小．
故填：蒸发；偏小．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂0．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂0．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．