Question

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）原混合物中铜的质量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据生成氢气的质量可以计算镁的质量和稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算原混合物中铜的质量和所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设镁的质量为x，硫酸的质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24    98          2
x      y         0.2g

24

x

=

98

y

=

2

0.2g

，
x=2.4g，y=9.8g，
原混合物中铜的质量为：12g-2.4g=9.6g，
答：原混合物中铜的质量为9.6g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g

49g

×100%=20%，
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．