Question

某同学验证质量守恒定律时，将50g某质量分数一定的稀盐酸滴加到50g碳酸钠溶液恰好完全反应，反应后测得剩余液体的质量比反应前减少了4.4g．请认真分析并作答：
（1）该反应是否遵守质量守恒定律

 

（填“是”或“否”）
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：化学反应遵循质量守恒定律；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算氯化氢的质量和反应生成的氯化钠的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）该反应遵守质量守恒定律．
故填：是．
（2）设氯化氢的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
       73    117       44
       x     y         4.4g

73

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=7.3g，y=11.7g，
该稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

50g

×100%=14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

50g+50g-4.4g

×100%=12.2%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.2%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．