Question

小明和几位同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．他们马上停止实验，对这时烧杯内溶液中的溶质的成分展开了辩论．
（1）写出该中和反应的化学方程式______
（2）他们依据所学的化学知识，对烧杯内溶液中的溶质的成分作了如下猜想：
①可能是CaCl₂；
②可能是CaCl₂与和Ca（OH）₂组成的混合溶液；
③可能是CaCl₂与和HCl组成的混合溶液
小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想②，你认为他排除猜想②的理由是______．
小花想用碳酸钠溶液来验证剩下的两种猜想，请你帮她完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	______	猜想①正确
	______	猜想③正确

（3）[拓展与应用]通过以上探究，最后发现猜想③正确．你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是______．要想要处理烧杯内溶液只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量的______，反应完成后过滤，反应的方程式为______．

Answer 1

解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCI₂+2H₂O
（2）根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明了不是碱性，故答案为：酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想②的溶液呈碱性，所以可以排除．
盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，再检验二氧化碳气体，就可以检验盐酸的存在，所以可以向样品中滴加碳酸钠，检验气体的成分，故答案为：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	有白色沉淀产生	猜想①正确
	先有气泡产生，气泡消失后有白色沉淀产生．	猜想③正确

（3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀，故答案为：腐蚀下水道，
除去盐酸又被我引入新的杂质，还要防止过量，只能加碳酸钙，故答案为：CaCO₃，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式．
（2）根据酸碱指示剂在酸碱中会显示不得颜色进行分析，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析，
（3）根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的原则进行分析，
点评：在解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．