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    同学们在学习化学的过程中有下列说法或做法，你认为正确的是（　　）
    A、Al2O3读作“氧化铝”
    B、五氧化二磷的化学式写成“O5P2”
    C、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O读成“氢气加氧气反应生成水”
    D、尿素[CO（NH2）2]相对分子质量的计算式写成“12+16+14+1×2×2=46”
    分析：A、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO2、P2O5等，据此进行分析判断．
    B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
    C、读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
    D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
    解答：解：A、Al2O3从右向左读，读作氧化铝，故选项说法正确．
    B、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项说法错误．
    C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，该反应可读作：氢气和氧气在点燃条件下生成水，故选项说法错误．
    D、尿素[CO（NH2）2]相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2，故选项说法错误．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法与读法、化学方程式的含义、化学式的有关计算等即可正确解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、在高效课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习．
    [课堂归纳]
    通过小组合作实验，我们归纳出燃烧的三个条件是：
    ①可燃物    ②
    温度达到可燃物的着火点
        ③
    氧气

    [演示引导]我们进一步学习灭火的原理．如图1所示，烧杯中有一支燃着的蜡烛，烧杯底部有一些碳酸钠粉末，向烧杯中倒入少量稀盐酸，发现蜡烛迅速的熄灭．写出上述反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    熄灭蜡烛所依据的原理是
    反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了空气使蜡烛熄灭
    ．
    [小组探究]点燃一长一短两支蜡烛（如图2），同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究．
    （1）小何说：“因为人呼出的是二氧化碳气体，所以我可以将它们吹灭．”
    小邹对小何的说法提出了质疑，认为人呼出的气体中含有氧气，并设计如下实验证明了自己的说法．

    实验步骤 实验现象 实验结论
    将呼出的气体通过灼热的铜丝
    铜丝变黑
    人呼出的气体中存在氧气
    看了小邹的实验后，小何发现了吹灭蜡烛所依据的灭火原理是
    吹气时带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭
    ．
    （2）小丽说：“可以在燃着的两支蜡烛上罩一个大烧杯，过一会蜡烛也会熄灭．”（如图3）
    小苗说：“蜡烛熄灭是有先后顺序的，因为蜡烛燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以短蜡烛先熄．”
    小张说：“由于氧气的密度比空气大，上部氧气少，所以长蜡烛先熄．”
    同学们一起合作进行了实验，发现长蜡烛先熄．
    小苗对小张的说法仍心存疑惑，认为氧气的密度比空气大不是长蜡烛先熄的主要原因，并设计实验进行了证明．她的实验方案是
    取短蜡烛和长蜡烛各一支，分别点燃，罩在同一个大烧杯中
    ．通过实验，小苗终于发现了长蜡烛先熄灭的秘密，她的发现是
    蜡烛燃烧生成的二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳，故长蜡烛先熄
    ．
    （3）通过探究，小丽进一步提出采用与上述灭火原理不同
    隔离可燃物的方法将蜡烛熄灭
    的方法是
    用剪刀剪去燃着的烛芯
    ．
    [归纳反思]通过学习，我知道了灭火的原理，而且还有了新的启示是
    遇火灾逃生时应压低身体
    ．（答一条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍城区二模）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
    O2、CO2
    O2、CO2
    （填化学式）．B中有关反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究二】
    （1）实验过程：
    教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
    H2O2
    H2O2
    ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
    （4）查找资料：
    资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
    氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
    （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①
    		证明溶液中有Na2CO3
    ②
    		证明溶液中无NaHCO3
    ③
    		证明溶液中无NaOH
    （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泉州）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
    【探究活动一】
         老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验．

         实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
    二氧化碳
    二氧化碳
    和
    氧气
    氧气
    ．B中有关反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究活动二】
         老师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），引起同学进行如下实验探究：

         根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是
    过氧化氢
    过氧化氢
    ．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
    ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
    资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
    资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
    实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    a．取上述无色液体X少量于
    试管中，至不再冒气泡为止，
    加入足量的氯化钙溶液．    		 产生白色沉淀 无色溶液X中含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    b．取步骤a所得上层清液少量，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    没有气泡产生
    没有气泡产生
    		 无色溶液X中不含
    NaHCO3
    NaHCO3
    综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想
    ①
    ①
    （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：
    柠檬酸属于反应物
    柠檬酸属于反应物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细观察图，完成整个探究活动！

    研究性学习小组的同学在王老师的指导下进行探究“气体的制取及性质”实验．
    硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，能溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．
    （1）实验室制取H2S选择的发生装置是甲，此装置中小试管的作用是
    形成液封
    形成液封
    ．
    （2）实验室常用一种暗紫色固体经加热制取氧气，应选的发生装置是
    乙
    乙
    （填装置序号），反应的化学符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应．
    （3）欲收集H2S，应选择收集装置
    丙
    丙
    （填“丙”或“丁”），气体从
    a
    a
    端导入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
    （4）戊装置可用来测量生成的H2S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止硫化氢气体溶于水中
    防止硫化氢气体溶于水中
    ．
    （5）小欢利用“过氧化氢溶液和二氧化锰”来制氧气．我和小欢讨论后，对乙装置做了
    去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上
    去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上
    的改动后，就顺利完成了制取氧气的实验．
    （6）实验课上同学们用改动后的装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取并收集氧气的实验中，有一组同学合作实验过程中，胶塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
    [问题]为什么胶塞会突然弹飞？
    [查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
    [猜想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成．
    乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
    丙同学：过氧化氢溶液中溶质质量分数（即：浓度）过大造成的．
    [分析验证]通过检查实验装置发现导管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．
    实验步骤 实验现象和结论
    取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液
    取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液
    过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多
    过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多
    [交流反思]老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免胶塞弹飞．你认为如何改进？
    换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体
    换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：
    【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？
    【猜想与验证】（1）小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙；
    （2）小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙．
    ①同学们认为小明的猜想不合理，理由是
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙

    ②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：
    实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    ．
    清液变浑浊（或变为红色）
    清液变浑浊（或变为红色）
    		 有氢氧化钙产生
    同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：
    【提出问题二】在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？
    【查阅资料】过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；
    【猜想与验证二】小明同学依据
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    ，提出猜想①
    猜想①：加热CaO2能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．操作如下：先
    将导气管放入水中
    将导气管放入水中
    ，
    再用手紧握试管，
    观察到
    水中出现气泡
    水中出现气泡
    ，把手松开，导气管口形成一小段水柱；
    b．向试管中加入CaO2，连接并固定好装置，加热；
    c．收集一瓶气体．能用图中所示方法收集氧气的原因是
    氧气不易溶于水
    氧气不易溶于水
    ；
    d．停止加热．停止加热前应先
    将导气管从水中取出
    将导气管从水中取出
    ；
    e．检验气体．检验的方法是
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    ．
    小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想②
    猜想②：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．
    b．向试管中加入CaO2和水后，有少量细小气泡缓缓放出，在导气管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中才收集到极少量的气体，振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出．
    【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气；②CaO2和水反应不能用于制取氧气．
    【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    ；
    ②小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    ；
    ③过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．

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